આપેલ આકૃતિ પરથી, પ્રક્રિયા $C \rightarrow A$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_r H$ કેટલો છે?

નીચેના થર્મોકેમિકલ સમીકરણો આપેલા છે:
$(1) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H_1 = 100 \ kJ$
$(2) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} ; \Delta H_2 = -300 \ kJ$
$(3) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \to H_2O_{(g)} ; \Delta H_3 = -250 \ kJ$
પ્રક્રિયા $(4) \ C_{(s)} + O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} ; \Delta H_4 = -x \ kJ$ માટે $x$ નું મૂલ્ય શોધો.

જો પ્રક્રિયા $Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} = 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$ ની પ્રમાણિત ઉષ્મા $-6.6 \, kcal$ હોય,તો $Fe_2O_{3(s)}$ માટે $\Delta H_f^o = ...... \, kcal/mol$ [આપેલ છે: $\Delta H_f^o$ $CO_{(g)} = -26.4 \, kcal$ અને $\Delta H_f^o$ $CO_{2(g)} = -94 \, kcal$]

નીચેની પ્રક્રિયા પરથી $H-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)}$,$\Delta_{r} H^{\circ} = -185 \ kJ \ mol^{-1}$
($H-H$ અને $Cl-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $244 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)

જ્યારે $50 \ cm^3$ પ્રબળ એસિડને $50 \ cm^3$ આલ્કલીમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તાપમાનમાં $5 \ ^oC$ નો વધારો થાય છે. જો દરેક પ્રવાહીના $250 \ cm^3$ મિશ્ર કરવામાં આવે,તો તાપમાનમાં થતો વધારો $... \ ^oC$ હશે.

$36.5 \, g$ $HCl$ અને $40 \, g$ $NaOH$ તટસ્થીકરણ દરમિયાન પ્રક્રિયા કરે ત્યારે ઉત્પન્ન થતી ઉષ્માનું મૂલ્ય ..... $kcal$ છે.