गिब्स मुक्त ऊर्जा $(G)$ को इस प्रकार परिभाषित किया गया है

यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए $\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$ है,तो किस स्थिति में अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) नहीं होगी?

$N_2O_4$ के $NO_2$ में अपघटन के लिए मानक एन्थैल्पी और मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $55.0 \ kJ \ mol^{-1}$ और $175.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। $25 ^{\circ}C$ पर इस अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $J \ mol^{-1}$ में $............$ है $(Nearest \ integer)$.

किस तापमान $(T \ K)$ पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी ($K$ में)? $Ag_2O_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$,जहाँ $\Delta H = 30.5 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 0.066 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ दिया गया है।

$298 \ K$ पर अमोनिया के ऑक्सीकरण के लिए मानक एन्थैल्पी और मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्रमशः $-382.64 \ kJ \ mol^{-1}$ और $-145.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। $298 \ K$ पर उसी अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $..... \ kJ \ mol^{-1}$ है।

एक अभिक्रिया के लिए,$\Delta H = -40 \, kJ$ और $\Delta S = -50 \, J/K$ है। किस तापमान सीमा पर यह स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) से अ-स्वतःप्रवर्तित (non-spontaneous) में बदल जाएगी?