कॉपर-सिल्वर गैल्वेनिक सेल के लिए सेल अभिक्रिया,सेल निरूपण और सेल विभव का सूत्र दीजिए।
(N/A) कॉपर-सिल्वर सेल के लिए रेडॉक्स अभिक्रिया:
$Cu_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$
अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
कैथोड (अपचयन): $2Ag_{(aq)}^{+} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag_{(s)}$
एनोड (ऑक्सीकरण): $Cu_{(s)} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2e^{-}$
सेल का निरूपण:
$Cu_{(s)} | Cu_{(aq)}^{2+} \| Ag_{(aq)}^{+} | Ag_{(s)}$
सेल विभव का सूत्र:
$E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode} = E_{Ag^{+}|Ag} - E_{Cu^{2+}|Cu}$
$Cu_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$
अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
कैथोड (अपचयन): $2Ag_{(aq)}^{+} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag_{(s)}$
एनोड (ऑक्सीकरण): $Cu_{(s)} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2e^{-}$
सेल का निरूपण:
$Cu_{(s)} | Cu_{(aq)}^{2+} \| Ag_{(aq)}^{+} | Ag_{(s)}$
सेल विभव का सूत्र:
$E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode} = E_{Ag^{+}|Ag} - E_{Cu^{2+}|Cu}$
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$E^{\circ}(Fe^{3+}, Fe^{2+}) = +0.77 \ V$
$E^{\circ}(Fe^{2+}, Fe) = -0.44 \ V$
$E^{\circ}(Cu^{2+}, Cu) = +0.34 \ V$
$E^{\circ}(Cu^{+}, Cu) = +0.52 \ V$
$E^{\circ}(O_{2(g)} + 4H^{+} + 4e^{-} \rightarrow 2H_{2}O) = +1.23 \ V$
$E^{\circ}(O_{2(g)} + 2H_{2}O + 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}) = +0.40 \ V$
$E^{\circ}(Cr^{3+}, Cr) = -0.74 \ V$
$E^{\circ}(Cr^{2+}, Cr) = -0.91 \ V$
सूची-$I$ में दिए गए रेडॉक्स युग्म के $E^{\circ}$ का मिलान सूची-$II$ में दिए गए मानों से करें और नीचे दिए गए कोड का उपयोग करके सही उत्तर चुनें:
सूची-$I$ सूची-$II$ $P. \ E^{\circ}(Fe^{3+}, Fe)$ $1. \ -0.18 \ V$ $Q. \ E^{\circ}(4H_{2}O \rightleftharpoons 4H^{+} + 4OH^{-})$ $2. \ -0.4 \ V$ $R. \ E^{\circ}(Cu^{2+} + Cu \rightarrow 2Cu^{+})$ $3. \ -0.04 \ V$ $S. \ E^{\circ}(Cr^{3+}, Cr^{2+})$ $4. \ -0.83 \ V$
कोड: $P \quad Q \quad R \quad S$
$E^{\circ}(Fe^{3+}, Fe^{2+}) = +0.77 \ V$
$E^{\circ}(Fe^{2+}, Fe) = -0.44 \ V$
$E^{\circ}(Cu^{2+}, Cu) = +0.34 \ V$
$E^{\circ}(Cu^{+}, Cu) = +0.52 \ V$
$E^{\circ}(O_{2(g)} + 4H^{+} + 4e^{-} \rightarrow 2H_{2}O) = +1.23 \ V$
$E^{\circ}(O_{2(g)} + 2H_{2}O + 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}) = +0.40 \ V$
$E^{\circ}(Cr^{3+}, Cr) = -0.74 \ V$
$E^{\circ}(Cr^{2+}, Cr) = -0.91 \ V$
सूची-$I$ में दिए गए रेडॉक्स युग्म के $E^{\circ}$ का मिलान सूची-$II$ में दिए गए मानों से करें और नीचे दिए गए कोड का उपयोग करके सही उत्तर चुनें:
| सूची-$I$ | सूची-$II$ |
| $P. \ E^{\circ}(Fe^{3+}, Fe)$ | $1. \ -0.18 \ V$ |
| $Q. \ E^{\circ}(4H_{2}O \rightleftharpoons 4H^{+} + 4OH^{-})$ | $2. \ -0.4 \ V$ |
| $R. \ E^{\circ}(Cu^{2+} + Cu \rightarrow 2Cu^{+})$ | $3. \ -0.04 \ V$ |
| $S. \ E^{\circ}(Cr^{3+}, Cr^{2+})$ | $4. \ -0.83 \ V$ |
कोड: $P \quad Q \quad R \quad S$
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