अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके सांद्र जलीय $NaCl$ विलयन की विद्युत अपघटनी अभिक्रिया दीजिए।

(N/A) अक्रिय इलेक्ट्रोड वे इलेक्ट्रोड होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं।
जलीय $NaCl$ विलयन में,आयनीकरण इस प्रकार होता है: $NaCl_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$.
कैथोड पर,$Na^{+}$ के अपचयन और $H_{2}O$ (या $H^{+}$) के अपचयन के बीच प्रतिस्पर्धा होती है:
$Na^{+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Na_{(s)} \quad E^{\ominus} = -2.71 \ V$
$2H_{2}O_{(l)} + 2e^{-} \rightarrow H_{2(g)} + 2OH^{-}_{(aq)} \quad E^{\ominus} = -0.83 \ V$
चूंकि पानी का अपचयन विभव अधिक है,इसलिए कैथोड पर $H_{2}$ गैस उत्पन्न होती है।
एनोड पर,$Cl^{-}$ के ऑक्सीकरण और $H_{2}O$ के ऑक्सीकरण के बीच प्रतिस्पर्धा होती है:
$2Cl^{-}_{(aq)} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^{-} \quad E^{\ominus} = 1.36 \ V$
$2H_{2}O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} + 4e^{-} \quad E^{\ominus} = 1.23 \ V$
हालांकि पानी का ऑक्सीकरण विभव कम है,लेकिन ऑक्सीजन के ओवरपोटेंशियल के कारण,$Cl^{-}$ का प्राथमिकता से $Cl_{2}$ गैस में ऑक्सीकरण होता है।
कुल अभिक्रिया:
$2NaCl_{(aq)} + 2H_{2}O_{(l)} \rightarrow Cl_{2(g)} + H_{2(g)} + 2NaOH_{(aq)}$