संक्रमण धातु रसायन विज्ञान की निम्नलिखित विशेषताओं के लिए उदाहरण दें और कारण सुझाएं:
$(i)$ संक्रमण धातु का सबसे निचला ऑक्साइड क्षारीय होता है,सबसे उच्च ऑक्साइड उभयधर्मी/अम्लीय होता है।
$(ii)$ एक संक्रमण धातु ऑक्साइड और फ्लोराइड में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है।
$(iii)$ धातु की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था उसके ऑक्सोएनायन में प्रदर्शित होती है।

(N/A) $(i)$ संक्रमण धातु के निचले ऑक्साइड के मामले में,धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था कम होती है। इसका मतलब है कि धातु परमाणु के कुछ संयोजी इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल नहीं होते हैं। परिणामस्वरूप,यह इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है और एक क्षार के रूप में व्यवहार करता है।
दूसरी ओर,संक्रमण धातु के उच्च ऑक्साइड के मामले में,धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था उच्च होती है। इसका मतलब है कि संयोजी इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल होते हैं और इसलिए,वे उपलब्ध नहीं होते हैं। इसमें उच्च प्रभावी परमाणु आवेश भी होता है। परिणामस्वरूप,यह इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकता है और एक अम्ल के रूप में व्यवहार करता है।
उदाहरण के लिए,$MnO$ क्षारीय है और $Mn_2O_7$ अम्लीय है।
$(ii)$ ऑक्सीजन और फ्लोरीन अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं। इसलिए,वे संक्रमण धातुओं से उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्राप्त करते हैं। दूसरे शब्दों में,एक संक्रमण धातु ऑक्साइड और फ्लोराइड में उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करती है। उदाहरण के लिए,$OsF_6$ और $V_2O_5$ में,$Os$ और $V$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएं क्रमशः $+6$ और $+5$ हैं।
$(iii)$ ऑक्सीजन अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
इसलिए,धातु के ऑक्सो-एनायन में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था होती है। उदाहरण के लिए,$MnO_4^-$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।