निम्नलिखित के कारण बताइए:
$(a)$ लिथियम परमाणु,सोडियम परमाणु से छोटा होता है।
$(b)$ क्लोरीन (परमाणु क्रमांक $17$),सल्फर (परमाणु क्रमांक $16$) से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।

(N/A) $Li$ $(Z=3)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है,जबकि $Na$ $(Z=11)$ का विन्यास $2, 8, 1$ है। लिथियम में $2$ कोश होते हैं,जबकि सोडियम में $3$ कोश होते हैं। समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है। इसलिए,लिथियम परमाणु सोडियम परमाणु से छोटा होता है।
$(b)$ $Cl$ $(Z=17)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है और $S$ $(Z=16)$ का विन्यास $2, 8, 6$ है। विद्युत ऋणात्मकता प्रभावी नाभिकीय आवेश और परमाणु आकार पर निर्भर करती है। सल्फर की तुलना में क्लोरीन का परमाणु आकार छोटा होता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है। परिणामस्वरूप,क्लोरीन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति अधिक होती है,जिससे यह सल्फर से अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है।