નીચેના માટે કારણો આપો:
$(i)$ $CCl_4$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે,જ્યારે $SiCl_4$ સરળતાથી જળવિભાજન પામે છે.
$(ii)$ સિલિકોનની તુલનામાં કાર્બનમાં કેટેનેશનની પ્રબળ વૃત્તિ હોય છે.

(N/A) $(i)$ $CCl_4$ એ અધ્રુવીય સહસંયોજક સંયોજન છે અને તે ધ્રુવીય $H_2O$ અણુઓ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકતું નથી. વધુમાં,$C$ પાસે પાણીના અણુના ઓક્સિજન પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને સમાવવા માટે ખાલી $d$-કક્ષકો હોતી નથી,જેના કારણે તે જળવિભાજન સામે પ્રતિરોધક છે.
તેનાથી વિપરીત,$SiCl_4$ પાણી દ્વારા સરળતાથી જળવિભાજન પામે છે કારણ કે મધ્યસ્થ $Si$ પરમાણુ પાસે ખાલી $d$-કક્ષકો હોય છે જે પાણીના અણુના ઓક્સિજન પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને સમાવી શકે છે. જળવિભાજનની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$SiCl_4 + 4H_2O \rightarrow Si(OH)_4 + 4HCl$
$(ii)$ કાર્બન પરમાણુઓ સહસંયોજક બંધ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાઈને લાંબી સાંકળો અને વલયો બનાવવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે; આ ગુણધર્મને કેટેનેશન કહેવામાં આવે છે. આ મુખ્યત્વે એટલા માટે છે કારણ કે $C-C$ બંધ એન્થાલ્પી ખૂબ જ વધારે હોય છે,જે બંધને અત્યંત મજબૂત બનાવે છે. જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ કદ વધે છે અને વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,જેના કારણે બંધની મજબૂતીમાં નોંધપાત્ર ઘટાડો થાય છે અને પરિણામે,કેટેનેશનની વૃત્તિ ઘટે છે. કેટેનેશનનો ક્રમ $C \gg Si > Ge > Sn$ છે. લેડ $(Pb)$ કેટેનેશન દર્શાવતું નથી.