વાયુના દળ અને કદ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

(N/A) $1811$ માં,ઇટાલિયન વૈજ્ઞાનિક એમેડિયો એવોગેડ્રોએ ડાલ્ટનના પરમાણુ સિદ્ધાંત અને ગે-લ્યુસેકના કદના સંયોજનના નિયમના નિષ્કર્ષોને જોડ્યા,જે હવે એવોગેડ્રોના નિયમ તરીકે ઓળખાય છે.
એવોગેડ્રોનો નિયમ: આ નિયમ મુજબ,સમાન તાપમાન અને દબાણની સ્થિતિ હેઠળ તમામ વાયુઓના સમાન કદમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય છે.
ગાણિતિક સૂત્ર: એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,જ્યારે તાપમાન અને દબાણ અચળ રહે છે,ત્યારે કદ $(V)$ એ વાયુના જથ્થા ($n$ મોલમાં) ના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
$V \propto n$ (અચળ $T$ અને $p$ પર) .....(Eq.-$i$)
જ્યાં,$n$ એ વાયુના મોલની સંખ્યા છે.
$V = k_{4} n$ (Eq.-$ii$)
કારણ કે મોલની સંખ્યા $n = \frac{m}{M}$,જ્યાં $m$ એ વાયુનું દળ છે અને $M$ એ મોલર દળ છે,આપણે આને સમીકરણમાં મૂકી શકીએ છીએ:
$V = k_{4} \left( \frac{m}{M} \right)$ .....(Eq.-$iii$)
મોલર દળ $M$ માટે ગોઠવતા:
$M = k_{4} \left( \frac{m}{V} \right)$ .....(Eq.-$iv$)
કારણ કે ઘનતા $d = \frac{m}{V}$,તેથી:
$M = k_{4} d$ .....(Eq.-$v$)
નિષ્કર્ષ: અચળ તાપમાન અને દબાણે વાયુની ઘનતા તેના આણ્વીય દળના સમપ્રમાણમાં હોય છે.