दिया गया है $E^{\circ} Mn^{7+} / Mn^{2+} = 1.51 \ V$ और $E^{\circ} Mn^{4+} / Mn^{2+} = 1.23 \ V$. $E^{\circ} Mn^{7+} / Mn^{4+}$ की गणना करें। ($V$ में)

$Sn^{4+}/Sn^{2+}$ युग्म के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $+0.15 \ V$ है और $Cr^{3+}/Cr$ युग्म के लिए यह $-0.74 \ V$ है। इन दोनों युग्मों को उनकी मानक अवस्था में जोड़कर एक सेल बनाया जाता है। सेल विभव ........ $V$ होगा।

एक सेल में,निम्नलिखित अभिक्रियाएं होती हैं:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.77 \, V$
$2I^{-} \rightarrow I_{2} + 2e^{-}$ $\quad$ $E^{\circ}_{I_{2} / I^{-}} = 0.54 \, V$
$298 \, K$ पर सेल में स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $x \times 10^{-2} \, V$ है। $x$ का मान .... (निकटतम पूर्णांक) है।

सेल की स्वतःप्रवर्तितता (spontaneity) के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

$Li, Zn, H$ और $Ag$ के लिए $E^{0}_{Red}$ के मान क्रमशः $-3.05 \ V, -0.76 \ V, 0.00 \ V$ और $0.80 \ V$ हैं। इनमें से किसकी अपचायक क्षमता (reducing power) सबसे अधिक होगी?

चार धातुओं $A, B, C$ और $D$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव $\left( E_{M^{+}/M}^\circ \right)$ क्रमशः $-1.2 \ V, 0.6 \ V, 0.85 \ V$ और $-0.76 \ V$ हैं। विभव लागू करने पर धातुओं के निक्षेपण (deposition) का क्रम क्या है?