नीचे दो कथन दिए गए हैं:कथन-I: चूंकि फ्लोरीन न | vedclass

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Question

(B) $NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु हाइड्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,इसलिए तीन $N-H$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण नाइट्रोजन परमाणु की ओर इंगित करते

Vedclass · Accepted Answer

दोनों कथन $I$ और कथन $II$ असत्य हैं।

Vedclass · Answer

(B) $NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु हाइड्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,इसलिए तीन $N-H$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण नाइट्रोजन परमाणु की ओर इंगित करते हैं। नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण भी नाइट्रोजन परमाणु से दूर की दिशा में होता है। इस प्रकार,बंध द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण अधिक $(1.46 \ D)$ होता है।$NF_3$ में,फ्लोरीन नाइट्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,इसलिए तीन $N-F$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण नाइट्रोजन परमाणु से दूर की दिशा में इंगित करते हैं। नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण भी नाइट्रोजन परमाणु से दूर की दिशा में होता है। इस प्रकार,बंध द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं,जो एक-दूसरे के प्रभाव को आंशिक रूप से रद्द कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण कम $(0.24 \ D)$ होता है।अतः,कथन-$I$ असत्य है क्योंकि $NF_3$ का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण वास्तव में $NH_3$ से कम होता है।कथन-$II$ असत्य है क्योंकि यह $NH_3$ और $NF_3$ में द्विध्रुवों की दिशाओं का गलत वर्णन करता है।

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