नीचे दो कथन दिए गए हैं:कथन I: [Cr(H_2O)_6]^{2 | vedclass

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Question

(A) $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$ के लिए, विन्यास $d^5$ है और लिगेंड दुर्बल है, जिससे $CFSE$ $0 \Delta_o$ प्राप्त होती है।$[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ के लिए, विन्यास $d

Vedclass · Accepted Answer

कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं

Vedclass · Answer

(A) $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$ के लिए, विन्यास $d^5$ है और लिगेंड दुर्बल है, जिससे $CFSE$ $0 \Delta_o$ प्राप्त होती है।$[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ के लिए, विन्यास $d^4$ है और लिगेंड दुर्बल है, जिससे $CFSE$ $-0.6 \Delta_o$ प्राप्त होती है। अतः, कथन $I$ सही है।$K_3[Fe(CN)_6]$ में $Fe^{3+}$ $(d^5)$ है, जिसमें $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए $\mu = \sqrt{3} \ B.M.$$Na_4[Fe(CN)_6]$ में $Fe^{2+}$ $(d^6)$ है, जिसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए $\mu = 0 \ B.M.$अतः, कथन $II$ भी सही है।

List-$I$	List-$II$
$(A). [Ag(CN)_2]^-$	$1. \text{वर्ग समतलीय, } 1.73 \, B.M.$
$(B). [Cu(CN)_4]^{3-}$	$2. \text{रैखिक, } 0 \, B.M.$
$(C). [Cu(CN)_6]^{4-}$	$3. \text{अष्टफलकीय, } 0 \, B.M.$
$(D). [Cu(NH_3)_4]^{2+}$	$4. \text{चतुष्फलकीय, } 0 \, B.M.$
$(E). [Fe(CN)_6]^{4-}$	$5. \text{अष्टफलकीय, } 1.73 \, B.M.$

List-$I$	List-$II$
$I$. $[Cr(CN)_6]^{4-}$	$P$. $t_{2g}$ कक्षकों में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं
$II$. $[RuCl_6]^{2-}$	$Q$. $\mu$ (केवल स्पिन) $= 4.9 \ BM$
$III$. $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$	$R$. लो स्पिन संकुल आयन
$IV$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$	$S$. $4+$ ऑक्सीकरण अवस्था में धातु आयन
	$T$. $d^4$ प्रजाति

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