Sn^{4+} / Sn^{2+} के लिए मानक अपचयन विभव 0.15 | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रिया $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ है। इस अभिक्रिया में $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) औ

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$+1.35 \ V$

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(A) दी गई अभिक्रिया $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ है। इस अभिक्रिया में $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) और $Au^{3+}$ का $Au$ में अपचयन होता है (कैथोड)। कैथोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{	ext{cathode}}^{\circ} = E_{Au^{3+}/Au}^{\circ} = 1.5 \ V$ है। एनोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{	ext{anode}}^{\circ} = E_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ है। मानक सेल विभव की गणना इस प्रकार की जाती है: $E_{	ext{cell}}^{\circ} = E_{	ext{cathode}}^{\circ} - E_{	ext{anode}}^{\circ} = 1.5 \ V - 0.15 \ V = 1.35 \ V$.

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