निम्नलिखित अणुओं/आयनों को उनके आबंध कोटि (bon | vedclass

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Question

(A) आबंध कोटि $(B.O.)$ ज्ञात करने के लिए आण्विक कक्षक सिद्धांत का उपयोग करते हुए: $1$. $O_2^{2-}$ ($18$ इलेक्ट्रॉन): $B.O. = \frac{1}{2}(10-8) = 1$ $2

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$O_2^{2-}, Li_2, O_2^{2+}, F_2, N_2, He_2^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) आबंध कोटि $(B.O.)$ ज्ञात करने के लिए आण्विक कक्षक सिद्धांत का उपयोग करते हुए: $1$. $O_2^{2-}$ ($18$ इलेक्ट्रॉन): $B.O. = \frac{1}{2}(10-8) = 1$ $2$. $Li_2$ ($6$ इलेक्ट्रॉन): $B.O. = \frac{1}{2}(4-2) = 1$ $3$. $F_2$ ($18$ इलेक्ट्रॉन): $B.O. = \frac{1}{2}(10-8) = 1$ $4$. $He_2^{2+}$ ($2$ इलेक्ट्रॉन): $B.O. = \frac{1}{2}(2-0) = 1$ $5$. $N_2$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): $B.O. = \frac{1}{2}(10-4) = 3$ $6$. $O_2^{2+}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): $B.O. = \frac{1}{2}(10-4) = 3$ अतः,$B.O. = 1$ वाली प्रजातियाँ $(O_2^{2-}, Li_2, F_2, He_2^{2+})$ हैं और $B.O. = 3$ वाली प्रजातियाँ $(N_2, O_2^{2+})$ हैं।

निम्नलिखित अणुओं/आयनों को उनके आबंध कोटि (bond order) के अनुसार समूहित करें: $O_2^{2-}, Li_2, O_2^{2+}, F_2, N_2, He_2^{2+}$.

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