शून्य कोटि की अभिक्रिया $A \rightarrow \text{product}$ की अर्ध-आयु $1 \ \text{घंटा}$ है,जब अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता $2.0 \ \text{mol L}^{-1}$ है। $A$ की सांद्रता को $0.50$ से $0.25 \ \text{mol L}^{-1}$ तक कम करने के लिए आवश्यक समय है:
- A$0.5 \ \text{घंटा}$
- B$4 \ \text{घंटा}$
- C$15 \ \text{मिनट}$
- D$60 \ \text{मिनट}$
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उच्च दाब पर निम्नलिखित अभिक्रिया शून्य कोटि की है:
$2NH_{3(g)} \xrightarrow[Pt \ \text{catalyst}]{1130 \ K} N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$
नीचे दिए गए विकल्पों में से उस विकल्प को चुनिए जो अभिक्रिया के संबंध में सत्य नहीं है:
$2NH_{3(g)} \xrightarrow[Pt \ \text{catalyst}]{1130 \ K} N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$
नीचे दिए गए विकल्पों में से उस विकल्प को चुनिए जो अभिक्रिया के संबंध में सत्य नहीं है:
Difficult
View Solutionअभिक्रिया $A + B \to C + D$ में,जब दर $\left( \frac{dx}{dt} \right)$ को समय $t$ के विरुद्ध आलेखित किया जाता है,तो यह समय अक्ष के समानांतर एक सीधी रेखा देता है। अभिक्रिया की कोटि और दर होगी
Easy
View Solutionएक शून्य कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल $0.2 \ min$ है। यदि अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता $0.2 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो दर स्थिरांक ज्ञात कीजिए।
शून्य कोटि की अभिक्रिया $A \longrightarrow \text{product}$ के लिए,$A$ की सांद्रता $240 \ s$ में $1.2 \ mol \ dm^{-3}$ से घटकर $0.4 \ mol \ dm^{-3}$ हो जाती है। अभिक्रिया का वेग स्थिरांक क्या है?
निम्नलिखित अभिक्रिया $A \to B + C$ में,दर स्थिरांक $0.001 \ M \ s^{-1}$ है। यदि हम $1 \ M$ $A$ से शुरुआत करते हैं,तो $10 \ minutes$ के बाद $A$ और $B$ की सांद्रता क्रमशः क्या होगी?
Difficult
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