$CO_{2(g)}$,$H_2O_{(l)}$ અને $CH_{4(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) અનુક્રમે $-94.0$,$-68.4$ અને $-17.9 \ kcal$ છે. મિથેનની દહન ઉષ્મા (heat of combustion) .....$kcal$ છે.

જ્યારે $4 \ g$ આયર્નનું અચળ દબાણે ફેરિક ઓક્સાઈડમાં દહન કરવામાં આવે છે,ત્યારે $29.28 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. ફેરિક ઓક્સાઈડની સર્જન એન્થાલ્પી $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલી હશે? ($Fe$ નો પરમાણુભાર $= 56$)

આપેલ બંધ ઉર્જા $(kJ/mol)$ નો ઉપયોગ કરીને નીચેની પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$(C-H = 414; O-H = 463; H-Cl = 431; C-Cl = 326; C-O = 335)$
$CH_3OH_{(g)} + HCl_{(g)} \rightarrow CH_3Cl_{(g)} + H_2O_{(g)}$

આપેલ છે: $H_2 + 1/2 O_2 \rightarrow H_2O : \Delta H = -68.4 \ \text{kcal}$,$C + O_2 \rightarrow CO_2 : \Delta H = -94.0 \ \text{kcal}$,અને $C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O : \Delta H = -327.0 \ \text{kcal}$. $C_2H_5OH$ ની સર્જન ઉષ્મા $\text{kcal}$ માં ગણો.

$HCl$ ની બંધ ઉર્જા નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયાની ઉષ્મા દર્શાવે છે?

$0.5 \, mole$ $HNO_3$ ના જલીય દ્રાવણને $0.3 \, mole$ $OH^{-}$ દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા $kJ$ માં કેટલી હશે? (તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી $= 57.1 \, kJ \, mol^{-1}$)