298, K पर जल में N_2 गैस की विलेयता के लिए हे | vedclass

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Question

(A) कुल दाब $P_T = 5\, atm$ है। वायु में $N_2$ का मोल अंश $X_{N_2} = 0.6$ है। $N_2$ का आंशिक दाब $P_{N_2} = P_T 	imes X_{N_2} = 5 	imes 0.6 = 3\, at

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$3.0 	imes 10^{-4}$

Vedclass · Answer

(A) कुल दाब $P_T = 5\, atm$ है। वायु में $N_2$ का मोल अंश $X_{N_2} = 0.6$ है। $N_2$ का आंशिक दाब $P_{N_2} = P_T 	imes X_{N_2} = 5 	imes 0.6 = 3\, atm$ है। हेनरी के नियम के अनुसार,$P_{N_2} = K_H 	imes X_{solute}$,जहाँ $X_{solute}$ जल में $N_2$ का मोल अंश है। $X_{solute} = \frac{P_{N_2}}{K_H} = \frac{3\, atm}{1.0 	imes 10^5\, atm} = 3 	imes 10^{-5}$। चूंकि $N_2$ की मात्रा बहुत कम है,$X_{solute} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{H_2O}} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}}$। दिया गया है $n_{H_2O} = 10\, mol$,इसलिए $n_{N_2} = X_{solute} 	imes 10 = 3 	imes 10^{-5} 	imes 10 = 3.0 	imes 10^{-4}\, mol$।

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