हेस का नियम किससे संबंधित है?

$NaCl$ के निर्माण के लिए अभिक्रिया है:

निम्नलिखित प्रक्रियाओं पर विचार करें:

प्रक्रिया	$\Delta H \ (kJ/mol)$
$I. \ \frac{1}{2} A \rightarrow B$	$+150$
$II. \ 3B \rightarrow 2C + D$	$-125$
$III. \ E + A \rightarrow 2D$	$+350$

$B + D \rightarrow E + 2C$ के लिए,$\Delta H$ ............. $kJ/mol$ होगा।

यदि $1 \ g$ ग्रेफाइट के दहन से $20.7 \ kJ$ ऊष्मा उत्पन्न होती है,तो मोलर एन्थैल्पी परिवर्तन क्या होगा? चिह्न का महत्व भी बताइए।

नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए $\Delta H^{\circ}$ की गणना करें: $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2} H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$

हीरे और ग्रेफाइट की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-395.4 \, kJ$ और $-393.5 \, kJ$ है। हीरे से ग्रेफाइट में परिवर्तन की एन्थैल्पी ..... $kJ$ होगी।