संक्रमण श्रेणी में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ कैसे बदलती हैं?

(N/A) प्रथम संक्रमण श्रेणी ($3d$-श्रेणी) में ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन इस प्रकार है:
$1$. श्रेणी की शुरुआत में,रासायनिक बंधन के लिए कम $d$-इलेक्ट्रॉन उपलब्ध होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाई देती हैं। उदाहरण के लिए,स्कैंडियम ($Sc$,$d^1$) केवल $(+3)$ दिखाता है,जबकि टाइटेनियम ($Ti$,$d^2$) $(+2, +3, +4)$ दिखाता है।
$2$. श्रेणी के अंत में,$d$-कक्षक लगभग या पूरी तरह से भरे होते हैं,जिससे बंधन के लिए कम कक्षक उपलब्ध होते हैं। उदाहरण के लिए,जिंक ($Zn$,$d^{10}$) केवल $(+2)$ दिखाता है,और कॉपर ($Cu$,$d^9$) $(+1, +2)$ दिखाता है।
$3$. श्रेणी के मध्य में सबसे अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ देखी जाती हैं,जहाँ $s$ और $d$ दोनों इलेक्ट्रॉन बंधन के लिए उपलब्ध होते हैं। मैंगनीज $(Mn)$ $(+2)$ से $(+7)$ तक की सबसे विस्तृत श्रृंखला दिखाता है।
$4$. संक्रमण तत्वों में अक्सर एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं जो इकाई (unity) के अंतर से भिन्न होती हैं (जैसे,$V^{II}, V^{III}, V^{IV}, V^{V}$),जो गैर-संक्रमण तत्वों से भिन्न है जहाँ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ आमतौर पर दो के अंतर से भिन्न होती हैं।
$5$. समूह में नीचे जाने पर,उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएँ अधिक स्थिर हो जाती हैं। उदाहरण के लिए,$Mo(VI)$ और $W(VI)$,$Cr(VI)$ की तुलना में अधिक स्थिर हैं।
$6$. कम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (जैसे,शून्य) उन संकुल यौगिकों में देखी जाती हैं जहाँ लिगेंड $\pi$-स्वीकर्ता के रूप में कार्य करते हैं,जैसे कि $Ni(CO)_4$ और $Fe(CO)_5$ में।