जलीय विलयन में लिथियम की प्रबल अपचायक क्षमता को आप कैसे समझाएंगे?

(N/A) किसी तत्व की अपचायक क्षमता उसके मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ द्वारा निर्धारित होती है,जो तीन कारकों पर निर्भर करता है: ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी।
$Li(s) \rightarrow Li(g)$ (ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी)
$Li(g) \rightarrow Li^{+}(g) + e^{-}$ (आयनन एन्थैल्पी)
$Li^{+}(g) + H_2O \rightarrow Li^{+}(aq)$ (जलयोजन एन्थैल्पी)
यद्यपि $Li$ की आयनन एन्थैल्पी क्षार धातुओं में सबसे अधिक है,लेकिन इसका आकार सबसे छोटा होने के कारण इसकी जलयोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है। यह उच्च ऋणात्मक जलयोजन एन्थैल्पी उच्च आयनन एन्थैल्पी की भरपाई कर देती है,जिससे पूरी प्रक्रिया अत्यधिक अनुकूल हो जाती है। परिणामस्वरूप,$Li$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव सबसे अधिक ऋणात्मक $(E^{\circ} = -3.04 \ V)$ होता है,जो इसे जलीय विलयन में सबसे प्रबल अपचायक बनाता है।