जब कोबाल्ट $(II)$ क्लोराइड के विलयन का $10 \ A$ की धारा के साथ $109$ मिनट तक विद्युत अपघटन किया जाता है,तो कितने ग्राम कोबाल्ट धातु जमा होगी? ($1 \ Faraday = 96,500 \ C$; $Co$ का परमाणु द्रव्यमान = $59 \ u$)

निकल नाइट्रेट $[Ni(NO_3)_2]$ और क्रोमियम नाइट्रेट $[Cr(NO_3)_3]$ युक्त दो अलग-अलग विद्युत अपघटनी सेलों में समान मात्रा में विद्युत प्रवाहित की जाती है। यदि पहले सेल में $0.3 \ g$ निकल जमा होता है,तो दूसरे सेल में कितना क्रोमियम जमा होगा? ($Ni$ का परमाणु द्रव्यमान $= 59$,$Cr$ का परमाणु द्रव्यमान $= 52$)

डाइक्रोमेट के अम्लीय घोल का $2 \ A$ धारा का उपयोग करके $8 \ min$ तक विद्युत अपघटन किया जाता है। निम्नलिखित समीकरण के अनुसार: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$. प्राप्त $Cr^{3+}$ की मात्रा $0.104 \ g$ थी। प्रक्रिया की दक्षता $(\%)$ में है (लें: $F = 96000 \ C$,क्रोमियम का परमाणु द्रव्यमान $= 52$)

यदि $4 \, A$ की स्थिर धारा को $40 \, min$ तक प्रवाहित करने पर कैथोड पर $4.5 \, g$ जिंक जमा होता है,तो इसका विद्युत रासायनिक तुल्यांक $(Z)$ क्या होगा?

$CuSO_4$ के विलयन का $15 \ minutes$ तक विद्युत-अपघटन किया जाता है ताकि कैथोड पर $0.4725 \ g$ कॉपर जमा हो सके। आवश्यक धारा एम्पीयर में है (फैराडे $= 96,500 \ C \ mol^{-1}$,कॉपर का परमाणु भार $= 63$)

$241.25 \ A$ की धारा प्रवाहित करके $125 \ mL$ के $1 \ M \ AgNO_3$ विलयन में उपस्थित सभी सिल्वर को जमा करने के लिए आवश्यक समय ($sec$ में) क्या है? $(1 \ F = 96500 \ C)$