frac{2}{3} મોલ બ્રોમેટ આયનો (BrO_{3}^{-} to B | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $BrO_{3}^{-} 	o Br^{-}$. $Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ થી $-1$ માં બદલાય છે,તેથી $n$-ફેક્ટર $6$ છે.$\frac{2}{3}$ મોલ $BrO_{3

Vedclass · Accepted Answer

$1$

Vedclass · Answer

(B) રિડક્શન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $BrO_{3}^{-} 	o Br^{-}$. $Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ થી $-1$ માં બદલાય છે,તેથી $n$-ફેક્ટર $6$ છે.$\frac{2}{3}$ મોલ $BrO_{3}^{-}$ માટે,મેળવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન $= \frac{2}{3} 	imes 6 = 4 \, e^{-}$.ઓક્સિડેશન અર્ધ-પ્રક્રિયા: $N_{2}H_{4} 	o N_{2}$. $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ થી $0$ માં બદલાય છે. બે $N$ પરમાણુ હોવાથી,$n$-ફેક્ટર $2 	imes 2 = 4$ છે.ધારો કે $N_{2}H_{4}$ ના મોલ $n$ છે. ગુમાવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન $= n 	imes 4$.ગુમાવેલા અને મેળવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનને સરખાવતા: $n 	imes 4 = 4$.તેથી,$n = 1 \, 	ext{મોલ}$.

$\frac{2}{3}$ મોલ બ્રોમેટ આયનો $(BrO_{3}^{-} \to Br^{-})$ નો ઉપયોગ કરીને હાઇડ્રેઝિન $(N_{2}H_{4})$ ના કેટલા મોલનું $N_{2}$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકાય છે :-

Similar Questions

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ ને ઓળખો.
$MnO_2 + 2KOH + \frac{1}{2}O_2 \longrightarrow K_2MnO_4 + H_2O$

નીચેનામાંથી કઈ રેડોક્ષ પ્રક્રિયા છે?

રેડોક્સ પ્રક્રિયા $xP_4 + yHNO_3 \to H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ માટે,$x$ અને $y$ ના મૂલ્યો શોધો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module