जब 5.4 g Al,10 g O_2 के साथ अभिक्रिया करता | vedclass

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Question

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$।$Al$ के मोल = $\frac{5.4 \ g}{27 \ g/mol} = 0.2 \ mol$।$O_2$ के मोल = $\frac{10 \ g}

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$10.2$

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(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $4Al + 3O_2 ightarrow 2Al_2O_3$।$Al$ के मोल = $\frac{5.4 \ g}{27 \ g/mol} = 0.2 \ mol$।$O_2$ के मोल = $\frac{10 \ g}{32 \ g/mol} = 0.3125 \ mol$।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$4 \ mol$ $Al$ को $3 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।अतः,$0.2 \ mol$ $Al$ को $\frac{3}{4} 	imes 0.2 = 0.15 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होगी।चूंकि हमारे पास $0.3125 \ mol$ $O_2$ है,जो $0.15 \ mol$ से अधिक है,इसलिए $Al$ सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) है।समीकरण के अनुसार,$4 \ mol$ $Al$ से $2 \ mol$ $Al_2O_3$ बनता है।अतः,$0.2 \ mol$ $Al$ से $\frac{2}{4} 	imes 0.2 = 0.1 \ mol$ $Al_2O_3$ बनेगा।$Al_2O_3$ का द्रव्यमान = $0.1 \ mol 	imes 102 \ g/mol = 10.2 \ g$।

जब $5.4 \ g$ $Al$,$10 \ g$ $O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो $Al_2O_3$ की कितनी मात्रा बनेगी? .......... $g$

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