निम्नलिखित अपचयन (reductions) के लिए कितने आवेश (charge) की आवश्यकता होगी:
$(i)$ $1 \, mol$ $Al^{3+}$ का $Al$ में।
$(ii)$ $1 \, mol$ $Cu^{2+}$ का $Cu$ में।
$(iii)$ $1 \, mol$ $MnO_{4}^{-}$ का $Mn^{2+}$ में।

$(i)$ $Al^{3+} + 3e^{-} \longrightarrow Al$
$\therefore$ आवश्यक आवेश $= 3 \, F = 3 \times 96487 \, C = 289461 \, C$
$(ii)$ $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$
$\therefore$ आवश्यक आवेश $= 2 \, F = 2 \times 96487 \, C = 192974 \, C$
$(iii)$ $MnO_{4}^{-} \longrightarrow Mn^{2+}$
$MnO_{4}^{-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। $Mn^{2+}$ में अपचयन के लिए $5$ इलेक्ट्रॉनों का परिवर्तन होता है।
$Mn^{7+} + 5e^{-} \longrightarrow Mn^{2+}$
$\therefore$ आवश्यक आवेश $= 5 \, F = 5 \times 96487 \, C = 482435 \, C$