पिघले हुए $CaCl_2$ से $(i)$ $20.0 \, g$ $Ca$ और पिघले हुए $Al_2O_3$ से $(ii)$ $40.0 \, g$ $Al$ प्राप्त करने के लिए फैराडे के संदर्भ में कितनी विद्युत की आवश्यकता होगी?

(N/A) $(i)$ $Ca^{2+}$ के लिए अपचयन अभिक्रिया:
$Ca^{2+} + 2e^- \to Ca$
$Ca$ का मोलर द्रव्यमान $40 \, g/mol$ है।
$1 \, mol$ $(40 \, g)$ $Ca$ उत्पन्न करने के लिए $2 \, F$ विद्युत की आवश्यकता होती है।
अतः,$20.0 \, g$ $Ca$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक विद्युत $= \frac{2 \, F}{40 \, g} \times 20.0 \, g = 1.0 \, F$.
$(ii)$ $Al^{3+}$ के लिए अपचयन अभिक्रिया:
$Al^{3+} + 3e^- \to Al$
$Al$ का मोलर द्रव्यमान $27 \, g/mol$ है।
$1 \, mol$ $(27 \, g)$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए $3 \, F$ विद्युत की आवश्यकता होती है।
अतः,$40.0 \, g$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक विद्युत $= \frac{3 \, F}{27 \, g} \times 40.0 \, g = 4.44 \, F$.