16 g Fe^{+2} को ऑक्सीकृत करने के लिए 5 M HN | vedclass

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Question

(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $3Fe^{+2} + NO_3^- + 4H^+ \rightarrow 3Fe^{+3} + NO + 2H_2O$. स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$3$ मोल $Fe^{+2}$,$1$ मोल $HNO_3$

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$19.05$

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(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $3Fe^{+2} + NO_3^- + 4H^+ ightarrow 3Fe^{+3} + NO + 2H_2O$. स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$3$ मोल $Fe^{+2}$,$1$ मोल $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करते हैं। $Fe^{+2}$ के मोल = $\frac{16 \ g}{56 \ g/mol} = 0.2857 \ mol$. आवश्यक $HNO_3$ के मोल = $\frac{1}{3} 	imes 0.2857 \ mol = 0.09524 \ mol$. $HNO_3$ का आयतन $(V)$ = $\frac{	ext{मोल}}{	ext{मोलरता}} = \frac{0.09524 \ mol}{5 \ M} = 0.01905 \ L$. $mL$ में परिवर्तन: $0.01905 \ L 	imes 1000 \ mL/L = 19.05 \ mL$.

$16 \ g$ $Fe^{+2}$ को ऑक्सीकृत करने के लिए $5 \ M$ $HNO_3$ के कितने आयतन की आवश्यकता होगी यदि $HNO_3$,$NO$ में परिवर्तित हो रहा है? (उत्तर $mL$ में)

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