रदरफोर्ड ने यह कैसे सिद्ध किया कि परमाणु के नाभिक में धनावेशित कण उपस्थित होते हैं?

निम्नलिखित में से कौन सी आकृतियाँ परमाणु के बोर मॉडल का सही प्रतिनिधित्व नहीं करती हैं?

रदरफोर्ड ने परमाणु की संरचना निर्धारित करने के लिए एक प्रयोग तैयार किया था। इस प्रयोग के संबंध में निम्नलिखित के उत्तर दीजिए:
$(a)$ उस तत्व का नाम बताइए जिसे उसने इस उद्देश्य के लिए चुना था।
$(b)$ उसके द्वारा किस उप-परमाणु कण का उपयोग किया गया था?
$(c)$ रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की क्या कमी थी?

सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ एक रंगहीन,तीखी गंध वाली गैस है और यह एक प्रमुख वायु प्रदूषक है।
$(a)$ इसके घटक तत्वों 'सल्फर और ऑक्सीजन' का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
(दिया गया है: $_{16}^{32}S, _{8}^{16}O)$
$(b)$ सल्फर और ऑक्सीजन की संयोजकता लिखिए।
$(c)$ क्या सल्फर और ऑक्सीजन एक ही तत्व के समस्थानिक (isotopes) हैं? अपने उत्तर की व्याख्या कीजिए।

निम्नलिखित के कारण बताइए:
$(a)$ किसी तत्व के समस्थानिक (Isotopes) रासायनिक रूप से समान होते हैं।
$(b)$ परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है।
$(c)$ उत्कृष्ट गैसें (Noble gases) सबसे कम अभिक्रियाशीलता दर्शाती हैं।
$(d)$ परमाणु का नाभिक भारी और धनावेशित होता है।
$(e)$ आयन परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं।

एथिल एथेनोएट $(CH_3COOC_2H_5)$ के एक नमूने में,दो ऑक्सीजन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग है। इसके लिए निम्नलिखित में से कौन सा कारण सही है?