પ્રક્રિયાની દિશાનું અનુમાન કેવી રીતે કરવામાં આવે છે?

$H_2$ અને $I_2$ ના દરેકના $5 \ moles$ ને એક સીલબંધ $10 \ L$ પાત્રમાં ગરમ કરવામાં આવ્યા હતા. સંતુલન સમયે,$HI$ ના $2 \ moles$ જોવા મળ્યા હતા. પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક છે:

$CO_{(g)} + 2H_{2_{(g)}} \rightleftharpoons CH_3OH_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_c$ નું મૂલ્ય $0.5$ છે. જો સંતુલન સમયે $CO$ અને $H_2$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $0.18 \ M$ અને $0.22 \ M$ હોય,તો $CH_3OH$ ની સાંદ્રતા કેટલી હશે?

પ્રક્રિયા $A + 2B \rightleftharpoons 2C + D$ માં,$B$ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[A]$ કરતા $1.5$ ગણી હતી. સંતુલન સમયે $A$ અને $B$ ની સાંદ્રતા સમાન થઈ ગઈ. આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો છે?

$500 \, K$ તાપમાને $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longleftrightarrow 2NH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_{c} = 0.061$ છે. કોઈ ચોક્કસ સમયે,વિશ્લેષણ દર્શાવે છે કે પ્રક્રિયા મિશ્રણનું બંધારણ $[N_{2}] = 3.0 \, mol \, L^{-1}$,$[H_{2}] = 2.0 \, mol \, L^{-1}$ અને $[NH_{3}] = 0.5 \, mol \, L^{-1}$ છે. શું પ્રક્રિયા સંતુલનમાં છે? જો ન હોય,તો સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે પ્રક્રિયા કઈ દિશામાં આગળ વધશે?

સમીકરણ $1$ અને $2$ પરથી,
$CO_2 \rightleftharpoons CO + \frac{1}{2} O_2 \, [K_{C_1} = 9.1 \times 10^{-12} \, 1000^{\circ} C \, \text{તાપમાને}] \, \text{(Eq. } i\text{)}$
$H_2O \rightleftharpoons H_2 + \frac{1}{2} O_2 \, [K_{C_2} = 7.1 \times 10^{-12} \, 1000^{\circ} C \, \text{તાપમાને}] \, \text{(Eq. } ii\text{)}$
સમાન તાપમાને પ્રક્રિયા $CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O$ માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?