उन स्थितियों की पहचान करें जिनमें वान डर वाल् | vedclass

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Question

(C) वान डर वाल्स समीकरण $(P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ है। $1 \ mol$ गैस के लिए,यह $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$ हो जाता है। उच्च तापमान प

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उच्च तापमान और कम दबाव

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(C) वान डर वाल्स समीकरण $(P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ है। $1 \ mol$ गैस के लिए,यह $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$ हो जाता है। उच्च तापमान पर,गैस के अणुओं की गतिज ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जिससे अंतर-आणविक आकर्षण बल (स्थिरांक $a$ द्वारा दर्शाया गया) नगण्य हो जाते हैं। कम दबाव पर,आयतन $V$ बहुत बड़ा होता है,जिससे गैस के अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन (स्थिरांक $b$ द्वारा दर्शाया गया) कुल आयतन की तुलना में नगण्य हो जाता है। इन स्थितियों के तहत,$(P + 0)(V - 0) = RT$,जो $PV = RT$ में सरल हो जाता है,जो कि आदर्श गैस समीकरण है।

उन स्थितियों की पहचान करें जिनमें वान डर वाल्स (van der Waals) अवस्था का समीकरण आदर्श गैस समीकरण में बदल जाता है।

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