दी गई प्रजातियों की आयनिक त्रिज्या का सही क्र | vedclass

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Question

(B) आयनिक त्रिज्या प्रभावी नाभिकीय आवेश और कोशों की संख्या पर निर्भर करती है।समान संख्या में इलेक्ट्रॉन वाली प्रजातियों (आइसोइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी) के ल

Vedclass · Accepted Answer

$S^{2-} > K^{+} > Sc^{3+} > V^{5+} > Mn^{7+}$

Vedclass · Answer

(B) आयनिक त्रिज्या प्रभावी नाभिकीय आवेश और कोशों की संख्या पर निर्भर करती है।समान संख्या में इलेक्ट्रॉन वाली प्रजातियों (आइसोइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी) के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।$S^{2-}$ $(18 \ e^-)$ और $K^+$ $(18 \ e^-)$ की तुलना करने पर: चूंकि $S^{2-}$ का परमाणु क्रमांक $(Z=16)$ $K^+$ $(Z=19)$ से कम है,इसलिए $S^{2-}$ की आयनिक त्रिज्या बड़ी होती है।संक्रमण धातु आयनों $Sc^{3+}$,$V^{5+}$,और $Mn^{7+}$ के लिए,जैसे-जैसे ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण आयनिक त्रिज्या घटती है।अतः,सही क्रम $S^{2-} > K^{+} > Sc^{3+} > V^{5+} > Mn^{7+}$ है।

दी गई प्रजातियों की आयनिक त्रिज्या का सही क्रम पहचानें।

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