यदि $Ag^{+} + NH_3 \rightleftharpoons [Ag(NH_3)]^+$; $K_1 = 1.6 \times 10^3$ और $[Ag(NH_3)]^+ + NH_3 \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+$; $K_2 = 6.8 \times 10^3$ है,तो $[Ag(NH_3)_2]^+$ का निर्माण स्थिरांक (formation constant) क्या होगा?

दी गई अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $32$ है। $I_2$ और $HI$ की साम्य सांद्रताएँ क्रमशः $0.5 \times 10^{-3} \ M$ और $8 \times 10^{-3} \ M$ हैं। $H_2$ की साम्य सांद्रता क्या होगी?

यदि $K_1$ और $K_2$ दो अभिक्रियाओं के लिए क्रमशः साम्य स्थिरांक हैं:
$XeF_{6(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + 2HF_{(g)}$
$XeO_{4(g)} + XeF_{6(g)} \rightleftharpoons XeOF_{4(g)} + XeO_3F_{2(g)}$
तो अभिक्रिया $XeO_{4(g)} + 2HF_{(g)} \rightleftharpoons XeO_3F_{2(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

अभिक्रिया $PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_p$ का मान $16$ है। यदि पात्र का आयतन उसके मूल मान का $\frac{1}{2}$ कर दिया जाए,तो उसी तापमान पर $K_p$ का मान क्या होगा?

अभिक्रिया भागफल $Q_C$ और साम्य स्थिरांक $K_C$ वाली एक अभिक्रिया उत्पादों की दिशा में कब आगे बढ़ेगी?

अभिक्रिया साम्यावस्था $N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$ के लिए,साम्यावस्था पर $N_2O_4$ और $NO_2$ की सांद्रता क्रमशः $4.8 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ और $1.2 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए $K_c$ का मान क्या होगा?