यदि Cu^{+} + e^- to Cu ; E^o = X_1 और Cu^{2+} | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रियाएँ:$(1) Cu^{+} + e^- \longrightarrow Cu$ ; $\Delta G_1^o = -1 	imes F 	imes X_1 = -X_1 F$$(2) Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu$

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$2X_2 - X_1$

Vedclass · Answer

(A) दी गई अभिक्रियाएँ:$(1) Cu^{+} + e^- \longrightarrow Cu$ ; $\Delta G_1^o = -1 	imes F 	imes X_1 = -X_1 F$$(2) Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu$ ; $\Delta G_2^o = -2 	imes F 	imes X_2 = -2X_2 F$हमें $Cu^{2+} + e^- \longrightarrow Cu^{+}$ अभिक्रिया के लिए $E^o$ का मान चाहिए।यह अभिक्रिया $(2)$ में से $(1)$ को घटाकर प्राप्त की जा सकती है:$(Cu^{2+} + 2e^-$ $\longrightarrow Cu) - (Cu^{+} + e^-$ $\longrightarrow Cu) \implies Cu^{2+} + e^-$ $\longrightarrow Cu^{+}$अतः,$\Delta G_3^o = \Delta G_2^o - \Delta G_1^o$$-1 	imes F 	imes E^o = (-2X_2 F) - (-X_1 F)$$-FE^o = F(X_1 - 2X_2)$$E^o = 2X_2 - X_1$

यदि $Cu^{+} + e^- \to Cu$ ; $E^o = X_1$ और $Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$ ; $E^o = X_2$ है,तो $Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+}$ के लिए $E^o$ का मान क्या होगा?

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तत्व $I, II, III$ और $IV$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $-3.04 \, V, -1.90 \, V, 0.00 \, V$ और $1.90 \, V$ हैं। किस तत्व की अपचायक क्षमता (reducing power) सबसे अधिक होगी?

$emf$ क्या है?

दिया गया है:
$E^o_{Fe^{3+} /Fe} = -0.036 \ V, E^o_{Fe^{2+} /Fe} = -0.439 \ V$
अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का मान ........ $V$ होगा।

निम्नलिखित सेल के लिए,मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{cell}^0$ . . . . . . है।
$E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \ V, E_{Cu^{2+}/Cu}^0 = 0.34 \ V$
$Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ ($V$ में)

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