यदि 50 mL 0.2 M KOH को 40 mL 0.5 M HCOO | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया इस प्रकार है: $HCOOH + KOH ightarrow HCOOK + H_2O$$HCOOH$ के प्रारंभिक मोल $= 0.5 	imes 0.040 = 0.02 \ mol$$KOH$ के प्रारंभिक मोल $=

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$3.75$

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(D) अभिक्रिया इस प्रकार है: $HCOOH + KOH ightarrow HCOOK + H_2O$$HCOOH$ के प्रारंभिक मोल $= 0.5 	imes 0.040 = 0.02 \ mol$$KOH$ के प्रारंभिक मोल $= 0.2 	imes 0.050 = 0.01 \ mol$अभिक्रिया के बाद,$HCOOK$ (लवण) के मोल $= 0.01 \ mol$शेष $HCOOH$ (अम्ल) के मोल $= 0.02 - 0.01 = 0.01 \ mol$हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$$pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-4}) = 4 - \log(1.8) = 4 - 0.255 = 3.745$चूँकि $[Salt] = [Acid] = 0.01 \ mol$,अनुपात $1$ है और $\log(1) = 0$अतः,$pH = pK_a = 3.745 \approx 3.75$

यदि $50 \ mL$ $0.2 \ M \ KOH$ को $40 \ mL$ $0.5 \ M \ HCOOH$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी? $(K_a = 1.8 \times 10^{-4})$

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