यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E_{cell} = 0.118 \, V$ है,तो $298 \, K$ तापमान पर $[H^{+}]$ और $pH$ की गणना कीजिए।
$Pt \mid H_2(1 \, bar) \mid H^{+} (10^{-6} \, M) \parallel H^{+} (x \, M) \mid H_2 (1 \, bar) \mid Pt$

(N/A) सेल अभिक्रिया है: $H_2(g) + 2H^{+}(x \, M) \rightarrow 2H^{+}(10^{-6} \, M) + H_2(g)$.
$298 \, K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
चूंकि $E^{\circ}_{cell} = 0 \, V$ और $n = 2$,इसलिए $0.118 = 0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{(10^{-6})^2}{x^2}$.
$0.118 = -0.0591 \times (-6 - \log x)$.
$2 = 6 + \log x \Rightarrow \log x = -4$.
अतः,$x = [H^{+}] = 10^{-4} \, M$ और $pH = 4.0$.