જો $E^{\circ}(Al_{(aq)}^{+3} \mid Al_{(s)}) = -1.66 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Al_{(s)} \rightarrow Al_{(aq)}^{+3}(0.1 \ M) + 3e^-$ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?

કોષના પ્રમાણિત $e.m.f.$ માં એક ઈલેક્ટ્રોનના પરિવર્તનથી $25^{\circ} C$ તાપમાને $0.591 \ V$ જોવા મળે છે. પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થાય? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

એક ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા કોષ માટે $298 \; K$ તાપમાને $E_{cell}^{\ominus} = 0.59 \; V$ છે,તો કોષ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?
આપેલ છે કે $T = 298 \; K$ તાપમાને $\frac{2.303 \; RT}{F} = 0.059 \; V$.

કોષને ધ્યાનમાં લો:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ atm) | H^{+}_{(aq)}, [H^{+}]=1 \ M || Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
આપેલ છે: $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ અને $E^0_{H^{+}/\frac{1}{2}H_2} = 0 \ V$,$T = 298 \ K$ પર.
જો કોષનો પોટેન્શિયલ $0.712 \ V$ હોય,તો $Fe^{2+}$ અને $Fe^{3+}$ ની સાંદ્રતાનો ગુણોત્તર $........$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

નીચેના સાંદ્રતા કોષનો $EMF$ ............. $V$ હશે.
$Cl_2 \ (1 \ atm) | Cl^{-} \ (1 \ M) || Cl^{-} \ (0.1 \ M) | Cl_2 \ (2 \ atm)$

નીચે દર્શાવ્યા મુજબ બે હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા કોષનો પોટેન્શિયલ $V$ શું છે:
$Pt | \frac{1}{2} H_{2(g)} | H^{+} (10^{-8} M) || H^{+} (10^{-3} M) | \frac{1}{2} H_{2(g)} | Pt$