જો 1 મોલ ઇલેક્ટ્રોન AlCl_3,AgNO_3 અને MgSO_4 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ઇલેક્ટ્રોડ પર થતી રિડક્શન પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:$Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al$$Ag^+ + 1e^- \rightarrow Ag$$Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg$ફેરાડે

Vedclass · Accepted Answer

$2: 6: 3$

Vedclass · Answer

(B) ઇલેક્ટ્રોડ પર થતી રિડક્શન પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:$Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$$Ag^+ + 1e^- ightarrow Ag$$Mg^{2+} + 2e^- ightarrow Mg$ફેરાડેના વિદ્યુતવિભાજનના નિયમો મુજબ,જમા થયેલ ધાતુના મોલની સંખ્યા $n = \frac{	ext{ઇલેક્ટ્રોનના મોલ}}{	ext{n-ફેક્ટર}}$ દ્વારા મળે છે.$Al$ માટે: $n_{Al} = \frac{1}{3} 	ext{ મોલ}$.$Ag$ માટે: $n_{Ag} = \frac{1}{1} = 1 	ext{ મોલ}$.$Mg$ માટે: $n_{Mg} = \frac{1}{2} 	ext{ મોલ}$.જમા થયેલ મોલનો ગુણોત્તર $\frac{1}{3} : 1 : \frac{1}{2}$ છે.ગુણોત્તરને સરળ બનાવવા માટે $6$ વડે ગુણતા: $2 : 6 : 3$.આમ,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

Similar Questions

એસિડિક પાણીમાંથી $STP$ પર $112 \, cm^3$ હાઇડ્રોજન મુક્ત કરવા માટે જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો કેટલો છે?

$Cu^{++}$ ના $4 \ g$ તુલ્યાંકનું $Cu$ ધાતુમાં રિડક્શન કરવા માટે જરૂરી $Faradays$ ની સંખ્યા કેટલી હશે?

$1 \, \text{mole}$ ${N^{3-}}$ આયનો પર કેટલો વિદ્યુતભાર (coulombs માં) હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module