यदि एक रॉकेट ईंधन (C_{15}H_{30}) और तरल ऑक्सी | vedclass

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Question

(C) ईंधन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$C_{15}H_{30} + \frac{45}{2} O_{2} \rightarrow 15 CO_{2} + 15 H_{2}O$सबसे पहले,$1 \ L$ $(1000 \ mL)$

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$2592 \ g$ और $2376 \ g$

Vedclass · Answer

(C) ईंधन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$C_{15}H_{30} + \frac{45}{2} O_{2} ightarrow 15 CO_{2} + 15 H_{2}O$सबसे पहले,$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ ईंधन का द्रव्यमान ज्ञात करें:$	ext{द्रव्यमान} = 	ext{घनत्व} 	imes 	ext{आयतन} = 0.756 \ g/mL 	imes 1000 \ mL = 756 \ g$$C_{15}H_{30}$ का मोलर द्रव्यमान $(15 	imes 12) + (30 	imes 1) = 210 \ g/mol$ है।ईंधन के मोलों की संख्या $= \frac{756 \ g}{210 \ g/mol} = 3.6 \ mol$ है।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ ईंधन के लिए $\frac{45}{2} = 22.5 \ mol$ $O_{2}$ की आवश्यकता होती है।अतः,$3.6 \ mol$ ईंधन के लिए $3.6 	imes 22.5 = 81 \ mol$ $O_{2}$ की आवश्यकता होगी।$O_{2}$ का वजन $= 81 \ mol 	imes 32 \ g/mol = 2592 \ g$ है।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ ईंधन $15 \ mol$ $CO_{2}$ उत्पन्न करता है।अतः,$3.6 \ mol$ ईंधन $3.6 	imes 15 = 54 \ mol$ $CO_{2}$ उत्पन्न करेगा।$CO_{2}$ का वजन $= 54 \ mol 	imes 44 \ g/mol = 2376 \ g$ है।

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