यदि अभिक्रिया $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO$ का साम्य स्थिरांक $K_1$ है और $\frac{1}{2}N_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightleftharpoons NO$ का साम्य स्थिरांक $K_2$ है,तो:

यदि $2 \ mol$ $H_2$ और $I_2$ को शुरू में $1 \ L$ के पात्र में लिया जाता है और $HI$ की साम्य सांद्रता $2 \ mol/L$ है,तो $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए $K_p$ ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया: $H_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए,यदि $[H_2] = [CO_2] = 1 \ M$ की प्रारंभिक सांद्रता है और साम्यावस्था पर हाइड्रोजन के $x \ mol/L$ का उपभोग होता है,तो $K_c$ के लिए सही व्यंजक क्या है?

कथन : अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए $K_C$ की इकाई $L^2 \, mol^{-2}$ है।
कारण : अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_C = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$ है।

$1000 \ K$ पर एक पात्र में $0.5 \ atm$ दाब पर $CO_2$ गैस है। ग्रेफाइट मिलाने पर कुछ $CO_2$,$CO$ में परिवर्तित हो जाती है। यदि साम्यावस्था पर कुल दाब $0.8 \ atm$ है,तो $K_p$ का मान $..... \ atm$ है।

अभिक्रिया $[PtCl_4]^{2-} + H_2O \rightleftharpoons [Pt(H_2O)Cl_3]^- + Cl^-$ के लिए अभिक्रिया दर को विभिन्न प्रजातियों की सांद्रता के फलन के रूप में मापा गया था। यह देखा गया कि $\frac{-d[[PtCl_4]^{2-}]}{dt} = 4.8 \times 10^{-5} [[PtCl_4]^{2-}] - 2.4 \times 10^{-3} [[Pt(H_2O)Cl_3]^-] [Cl^-]$,जहाँ वर्गाकार कोष्ठक का उपयोग मोलर सांद्रता को दर्शाने के लिए किया जाता है। साम्य स्थिरांक $K_c = ...$ है। (निकटतम पूर्णांक)