यदि शून्य कोटि की अभिक्रिया में प्रारंभिक सांद्रता को उसके $1/4$ भाग तक कम कर दिया जाए,तो अभिक्रिया के आधे पूर्ण होने में लगा समय

$Pt$ सतह पर $NH_3$ का अपघटन एक शून्य कोटि की अभिक्रिया है। यदि दर स्थिरांक का मान $2 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $N_2$ और $H_2$ के प्रकट होने की दर क्रमशः क्या होगी?

यदि किसी अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो उसका अर्ध-आयु काल भी दोगुना हो जाता है। अभिक्रिया की कोटि ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $R \to P$ के लिए निम्नलिखित समीकरणों के संबंध में सत्य $(T)$ और असत्य $(F)$ कथन बताइए:
$I. [R] = -kt + [R]_0$
$II. [R] = kt + [R]_0$

दी गई अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $t_{1/2}$ प्रारंभिक सांद्रता $a$ के साथ बदलती है। यदि $t_{1/2} \propto a$ स्थिर है,तो अभिक्रिया की कोटि ....... होगी।

शून्य कोटि की अभिक्रिया $2 NH_{3(g)} \xrightarrow[1130 \ K]{Pt} N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ के लिए दर स्थिरांक $k$,$y \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। हाइड्रोजन के निर्माण की दर ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ में) है