જો $A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી $C$ મળે છે,જે $A$ માં પ્રથમ ક્રમની અને $B$ માં દ્વિતીય ક્રમની ગતિશાસ્ત્ર દર્શાવે છે,તો વેગ સમીકરણ આ રીતે લખી શકાય:

$2NO_{(g)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow 2NO_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયા માટે,પાત્રનું કદ અચાનક ઘટાડીને મૂળ કદના અડધું કરવામાં આવે છે. જો પ્રક્રિયા $O_2$ ની સાપેક્ષમાં પ્રથમ ક્રમની અને $NO$ ની સાપેક્ષમાં દ્વિતીય ક્રમની હોય,તો પ્રક્રિયાનો દર:

$A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે નીચે મુજબનો ડેટા આપવામાં આવ્યો છે:

$S.NO.$	$[A] \ mol \ L^{-1}$	$[B] \ mol \ L^{-1}$	$Rate \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$
$I$	$1 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-4}$
$II$	$2 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-2}$	$4 \times 10^{-4}$
$III$	$2 \times 10^{-2}$	$4 \times 10^{-2}$	$8 \times 10^{-4}$

નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે?
$(a)$ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $1 \ mol^{-1} \ L \ sec^{-1}$ છે.
$(b)$ પ્રક્રિયાનો વેગ નિયમ $k[A][B]$ છે.
$(c)$ બંને પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતા બમણી કરવાથી પ્રક્રિયાનો વેગ ચાર ગણો વધે છે.

પ્રક્રિયા $A + B \to \text{products}$ માટે,$A$ અને $B$ ની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું હશે?

$Exp.$	$[A] \ (mol \ L^{-1})$	$[B] \ (mol \ L^{-1})$	પ્રારંભિક દર $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$1$	$2.5 \times 10^{-4}$	$3 \times 10^{-5}$	$5 \times 10^{-4}$
$2$	$5 \times 10^{-4}$	$6 \times 10^{-5}$	$4 \times 10^{-3}$
$3$	$1 \times 10^{-3}$	$6 \times 10^{-5}$	$1.6 \times 10^{-2}$

પ્રક્રિયા $2NO_2 + F_2 \to 2NO_2F$ ની ક્રિયાવિધિ નીચે મુજબ છે:
$(i)$ $NO_2 \xrightarrow{slow} NO + O$
$(ii)$ $F_2 + O + NO \xrightarrow{fast} NO_2F + F$
$(iii)$ $F + NO_2 \xrightarrow{fast} NO_2F$
સાચું વિધાન પસંદ કરો.

નીચેની પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે: $2 H_2 O_{2(g)} \longrightarrow 2 H_2 O_{(l)} + O_{2(g)}$?