यदि एक मोल अम्लीय MnO_4^{-} द्वारा ऑक्सीकृत F | vedclass

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Question

(B) $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण $1$ इलेक्ट्रॉन के त्याग से होता है: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$.अम्लीय माध्यम में $MnO_4^-$ के लिए: $M

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$\frac{6x}{5}$

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(B) $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण $1$ इलेक्ट्रॉन के त्याग से होता है: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$.अम्लीय माध्यम में $MnO_4^-$ के लिए: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$. अतः, $1$ मोल $MnO_4^-$ द्वारा $5$ मोल $Fe^{2+}$ ऑक्सीकृत होते हैं। इसलिए $x = 5$.अम्लीय माध्यम में $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$. अतः, $1$ मोल $Cr_2O_7^{2-}$ द्वारा $6$ मोल $Fe^{2+}$ ऑक्सीकृत होते हैं।चूंकि $x = 5$ है, $Cr_2O_7^{2-}$ द्वारा ऑक्सीकृत $Fe^{2+}$ के मोल $6$ हैं। $x$ के पदों में $6 = \frac{6x}{5}$ होगा।

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$A$. $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2$	$P$. $2$
$B$. $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+}$	$Q$. $6$
$C$. $2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6$	$R$. $3$
$D$. $MnO_4^{-} \rightarrow MnO_2$	$S$. $1$

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