જો પ્રક્રિયા $n A \rightarrow B$ નો વેગ નિયમ $\text{Rate} = -\frac{1}{n} \frac{d[A]}{dt} = \frac{d[B]}{dt} = k[A]^{x}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે,તો વેગ અચળાંક $k$ નો એકમ શું હશે?

પ્રક્રિયા $2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2$ નો વેગ અચળાંક $3 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ છે. $H_2O_2$ ની કઈ સાંદ્રતાએ પ્રક્રિયાનો વેગ $2 \times 10^{-4} \ M \ s^{-1}$ થશે?

$2 \ NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \ NOCl_{(g)}$
આ પ્રક્રિયાનો અભ્યાસ $-10^{\circ} C$ તાપમાને કરવામાં આવ્યો હતો અને નીચે મુજબનો ડેટા મેળવવામાં આવ્યો હતો:

$Run$	$[NO]_{0}$	$[Cl_{2}]_{0}$	$r_{0}$
$1$	$0.10$	$0.10$	$0.18$
$2$	$0.10$	$0.20$	$0.35$
$3$	$0.20$	$0.20$	$1.40$

$[NO]_{0}$ અને $[Cl_{2}]_{0}$ એ પ્રારંભિક સાંદ્રતા છે અને $r_{0}$ એ પ્રારંભિક પ્રક્રિયા દર છે.
પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ .......... છે.
(નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો).

બહુપદી પ્રક્રિયામાં,પ્રક્રિયાનો એકંદર દર કોના બરાબર હોય છે?

$CO$ અને $Cl_2$ માંથી ફોસ્જીન બનવાની પ્રક્રિયા $CO + Cl_2 \to COCl_2$ છે. સૂચિત મિકેનિઝમ નીચે મુજબ છે:
$(i)$ $Cl_2 \,\underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}}\, 2Cl$
$(ii)$ $Cl + CO \,\underset{k_4}{\overset{k_3}{\longleftrightarrow}}\, COCl$
$(iii)$ $COCl + Cl_2 \xrightarrow{k_5} COCl_2 + Cl$ (ધીમી)
દરના નિયમ (rate law) માટે સાચું સમીકરણ શોધો.

દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે જેમાં બંને પ્રક્રિયકોની પ્રારંભિક સાંદ્રતા સમાન હોય છે,પ્રક્રિયાને $60\%$ પૂર્ણ થવા માટે $3000 \ s$ નો સમય લાગે છે. તો પ્રક્રિયાને $20\%$ પૂર્ણ થવા માટે કેટલો સમય ($s$ માં) લાગશે?