यदि चार इलेक्ट्रोड A, B, C और D के मानक अपचयन | vedclass

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Question

(C) सेल का मानक $emf$ $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।$E^0_{cell}$ को अधिकतम करने के लिए, हमें उच्चतम अपचयन विभव वाले इ

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$C$ एनोड है और $B$ कैथोड है

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(C) सेल का मानक $emf$ $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।$E^0_{cell}$ को अधिकतम करने के लिए, हमें उच्चतम अपचयन विभव वाले इलेक्ट्रोड को कैथोड के रूप में और न्यूनतम अपचयन विभव वाले इलेक्ट्रोड को एनोड के रूप में चुनना होगा।दिए गए विभव: $E^0_A = +2.5 	ext{ V}$, $E^0_B = +3.0 	ext{ V}$, $E^0_C = -2.0 	ext{ V}$, $E^0_D = -1.5 	ext{ V}$।उच्चतम विभव $E^0_B = +3.0 	ext{ V}$ (कैथोड) है।न्यूनतम विभव $E^0_C = -2.0 	ext{ V}$ (एनोड) है।$E^0_{cell} = E^0_B - E^0_C = 3.0 	ext{ V} - (-2.0 	ext{ V}) = 5.0 	ext{ V}$।अतः, सेल का मान अधिकतम तब होता है जब $C$ एनोड हो और $B$ कैथोड हो।

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निम्नलिखित में से कौन सी धातु अम्लों,$H_2O$ या उसके यौगिकों से $H_2$ मुक्त नहीं कर सकती है?

$298\,K$ पर $NHE$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव .............. $V$ है।

दिया गया है:
$E^o_{Fe^{3+} /Fe} = -0.036 \ V, E^o_{Fe^{2+} /Fe} = -0.439 \ V$
अभिक्रिया $Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का मान ........ $V$ होगा।

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