यदि $STP$ पर $N_2$ गैस का आयतन $204.75 \, mL$ है,तो $1.5 \, bar$ दाब और $127 \, ^oC$ तापमान पर गैस का आयतन ज्ञात कीजिए।

(200 ML) संयुक्त गैस नियम का उपयोग करते हुए: $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$
$STP$ पर,$T_1 = 273 \, K$ और $P_1 = 1 \, bar$ है।
दिया गया है $V_1 = 204.75 \, mL$।
अंतिम अवस्था के लिए: $T_2 = 127 + 273 = 400 \, K$ और $P_2 = 1.5 \, bar$।
मान रखने पर: $\frac{1 \times 204.75}{273} = \frac{1.5 \times V_2}{400}$।
$V_2$ के लिए हल करने पर: $V_2 = \frac{204.75 \times 400}{273 \times 1.5} = 200 \, mL$।