500 mL ના 0.2 M NaCl દ્રાવણમાં,1500 mL ના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(NONE) કુલ કદ $= 500 \ mL + 1500 \ mL = 2000 \ mL = 2 \ L$. $Na^{+}$ આયનોના મોલ $= 0.2 \ M 	imes 0.5 \ L = 0.1 \ mol$. $Na^{+}$ આયનોની સાંદ્રતા $= \f

Vedclass · Accepted Answer

$[Na^{+}] = 0.05 \ M$

Vedclass · Answer

(NONE) કુલ કદ $= 500 \ mL + 1500 \ mL = 2000 \ mL = 2 \ L$. $Na^{+}$ આયનોના મોલ $= 0.2 \ M 	imes 0.5 \ L = 0.1 \ mol$. $Na^{+}$ આયનોની સાંદ્રતા $= \frac{0.1 \ mol}{2 \ L} = 0.05 \ M$. $Mg^{2+}$ આયનોના મોલ $= 0.4 \ M 	imes 1.5 \ L = 0.6 \ mol$. $Mg^{2+}$ આયનોની સાંદ્રતા $= \frac{0.6 \ mol}{2 \ L} = 0.3 \ M$. $Mg^{2+}$ ની દળ સાંદ્રતા $= 0.3 \ mol/L 	imes 24 \ g/mol = 7.2 \ g/L$. $Cl^{-}$ આયનોના મોલ $= (0.2 	imes 0.5) + (2 	imes 0.4 	imes 1.5) = 0.1 + 1.2 = 1.3 \ mol$. $Cl^{-}$ આયનોની સાંદ્રતા $= \frac{1.3 \ mol}{2 \ L} = 0.65 \ M$. બધા ગણતરી કરેલા મૂલ્યો વિકલ્પો સાથે મેળ ખાય છે,તેથી વિકલ્પોમાં કોઈ ખોટું વિધાન નથી.

Similar Questions

$NaCl$ ના $1 \ M$ દ્રાવણની મોલાલિટી (વિશિષ્ટ ઘનતા $1.0585 \ g/mL$) કેટલી થાય?

સાંદ્રતાનો કયો એકમ તાપમાનમાં ફેરફાર સાથે બદલાતો નથી?

સાંદ્રતા દર્શાવવાની નીચેનામાંથી કઈ પદ્ધતિ તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે?

$4\,^{\circ}C$ તાપમાને શુદ્ધ પાણીની મોલારિટી ............... $M$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module