Fe_{0.96}O में,Fe +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्थाओं | vedclass

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Question

(D) माना $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.96 - x)$ है।चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल

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(D) माना $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.96 - x)$ है।चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए।$O^{2-}$ का आवेश $-2$ है।अतः,$2x + 3(0.96 - x) - 2 = 0$.$2x + 2.88 - 3x - 2 = 0$.$-x + 0.88 = 0$.$x = 0.88$.अतः,$Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $0.88$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $0.96 - 0.88 = 0.08$ है।$Fe^{2+}$ का मोल अंश $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या और $Fe$ आयनों की कुल संख्या का अनुपात है।$Fe^{2+}$ का मोल अंश $= \frac{0.88}{0.96} = \frac{88}{96} = \frac{11}{12}$.

$Fe_{0.96}O$ में,$Fe$ $+2$ और $+3$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद है। यौगिक में $Fe^{2+}$ आयनों का मोल अंश क्या है?

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