एक संतुलित समीकरण H_2SO_4 + x HI to H_2S + y | vedclass

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Question

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया $H_2SO_4 + x \ HI 	o H_2S + y \ I_2 + z \ H_2O$ को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करते हैं: $1$. $H_2SO_4

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$x = 8, y = 4, z = 4$

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(C) रेडॉक्स अभिक्रिया $H_2SO_4 + x \ HI 	o H_2S + y \ I_2 + z \ H_2O$ को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करते हैं: $1$. $H_2SO_4$ में सल्फर $+6$ से $H_2S$ में $-2$ हो जाता है (अपचयन,$8 \ e^-$ का लाभ)। $2$. $HI$ में आयोडीन $-1$ से $I_2$ में $0$ हो जाता है (ऑक्सीकरण,प्रति परमाणु $1 \ e^-$ की हानि)। $3$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम आयोडीन ऑक्सीकरण को $8$ से गुणा करते हैं: $8 \ HI 	o 4 \ I_2 + 8 \ e^-$। $4$. संतुलित समीकरण $H_2SO_4 + 8 \ HI 	o H_2S + 4 \ I_2 + 4 \ H_2O$ है। $5$. गुणांकों की तुलना करने पर,हमें $x = 8, y = 4, z = 4$ प्राप्त होता है।

एक संतुलित समीकरण $H_2SO_4 + x \ HI \to H_2S + y \ I_2 + z \ H_2O$ में,$x, y, z$ के मान हैं

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संतुलित समीकरण $NO_2^- + H_2O \to NO_3^- + 2H^+ + ne^-$ के लिए,$n$ का मान ....... है।

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्दिष्ट करें।
$PbO_2 + 4HNO_3 (Conc.) \longrightarrow Pb(NO_3)_2 + 2H_2O + O_2$

क्षारीय माध्यम में $MnO_4^{-}$ के साथ $I^{-}$ के ऑक्सीकरण का उत्पाद है

$5H_2O_2 + XClO_2 + 2OH^- \to XCl^- + YO_2 + 6H_2O$
उपरोक्त संतुलित अभिक्रिया में,अभिक्रिया तब संतुलित होती है जब,

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