हैबर प्रक्रिया द्वारा N_2 के NH_3 में उत्प्रे | vedclass

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Question

(A) हैबर प्रक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$।अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $-\fra

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$60 	imes 10^{-3}$

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(A) हैबर प्रक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $N_2(g) + 3H_2(g) ightarrow 2NH_3(g)$।अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $-\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3}\frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2}\frac{d[NH_3]}{dt}$।दिया गया है कि अमोनिया के निर्माण की दर $\frac{d[NH_3]}{dt} = 40 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} s^{-1}$ है।हाइड्रोजन के लुप्त होने की दर $(-\frac{d[H_2]}{dt})$ ज्ञात करने के लिए,हम संबंध का उपयोग करते हैं: $-\frac{1}{3}\frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2}\frac{d[NH_3]}{dt}$।$-\frac{d[H_2]}{dt} = \frac{3}{2} 	imes \frac{d[NH_3]}{dt} = \frac{3}{2} 	imes 40 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} s^{-1} = 60 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} s^{-1}$।

समय $t$ $(s)$	$0$	$5$	$10$	$20$	$30$
सांद्रता $(mol \ L^{-1})$	$160 \times 10^{-3}$	$80 \times 10^{-3}$	$40 \times 10^{-3}$	$10 \times 10^{-3}$	$3.5 \times 10^{-3}$

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निम्नलिखित अभिक्रिया में $B$ के लुप्त होने की दर क्या है? $2A + B \rightarrow 3C$,यदि $C$ के प्रकट होने की दर $1.3 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।

अभिक्रिया $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ के लिए,यदि $\frac{d[NH_3]}{dt} = 2 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $-\frac{d[H_2]}{dt}$ का मान .................. $mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ होगा।

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