$448^{\circ} C$ તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં,$0.5 \ mol$ $H_2$ અને $0.5 \ mol$ $I_2$ પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K_c = 50$.
$(i)$ સંતુલન સમયે બાકી રહેલા $I_2$ ના મોલની ગણતરી કરો.
$(ii)$ $K_p$ ની ગણતરી કરો.

(N/A) પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ છે.
ધારો કે સંતુલન સમયે $H_2$ અને $I_2$ ના $x$ મોલ વપરાય છે.
શરૂઆતના મોલ: $[H_2] = 0.5$,$[I_2] = 0.5$,$[HI] = 0$.
સંતુલન સમયે મોલ: $[H_2] = 0.5 - x$,$[I_2] = 0.5 - x$,$[HI] = 2x$.
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(2x)^2}{(0.5-x)(0.5-x)} = 50$.
વર્ગમૂળ લેતા: $\frac{2x}{0.5-x} = \sqrt{50} = 7.071$.
$2x = 3.5355 - 7.071x \implies 9.071x = 3.5355 \implies x = 0.39$.
બાકી રહેલા $I_2$ ના મોલ = $0.5 - 0.39 = 0.11 \ mol$.
$\Delta n_g = 2 - (1+1) = 0$ હોવાથી,$K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g} = K_c(RT)^0 = K_c$.
તેથી,$K_p = 50$.