एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट के मिश्रण में,लव | vedclass

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Question

(A) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.प्रारंभ में,मान लें कि अनुपात $R = \frac{

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$1$ से बढ़ जाएगा

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(A) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.प्रारंभ में,मान लें कि अनुपात $R = \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है। इसलिए,$pH_1 = pK_a + \log(R)$.जब अनुपात को दस गुना बढ़ा दिया जाता है,तो नया अनुपात $10R$ हो जाता है।नया $pH$ है $pH_2 = pK_a + \log(10R)$.$pH_2 = pK_a + \log(10) + \log(R) = pK_a + 1 + \log(R)$.दोनों की तुलना करने पर,$pH_2 = pH_1 + 1$.अतः,$pH$ में $1$ की वृद्धि होती है।

Similar Questions

$50 \, mL$ $2 \, N$ एसिटिक अम्ल को $10 \, mL$ $1 \, N$ सोडियम एसीटेट विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का अनुमानित $pH$ क्या होगा? $(K_a = 10^{-5})$

समान आयतन में मिलाने पर निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन बनाएगा?

$0.2 \, M \, HCN$ के $20 \, mL$ को $0.2 \, M \, NaOH$ के $10 \, mL$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण का $pH$ ज्ञात कीजिए। $HCN$ का $pKa$ मान $5$ है।

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन है?

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