एक अभिक्रिया में, तापमान में प्रत्येक $10^{\circ} C$ की वृद्धि के साथ, दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $10^{\circ} C$ से बढ़ाकर $100^{\circ} C$ कर दिया जाए, तो अभिक्रिया की दर कितनी गुनी हो जाएगी $:-$ ($\text{गुना}$ में)

प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया $A \to P$ के लिए दर स्थिरांक का समीकरण $\log K = -2000 \, (1/T) + 6.0$ है,तो पूर्व-घातांकीय कारक $A$ और सक्रियण ऊर्जा $E_a$ क्रमशः ... होंगे।

एक प्राथमिक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, आरेनियस आलेख नीचे दिया गया है। यदि सक्रियण ऊर्जा $6.64 \ kJ \ mol^{-1}$ है और $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है, तो वह तापमान जिस पर दर स्थिरांक $e^2 \ min^{-1}$ हो जाता है, है ($K$ में)

एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए,$\Delta H_{\text{forward}} = 20 \ kJ \ mol^{-1}$ है। उत्प्रेरक रहित अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $300 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब अभिक्रिया में उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है और अभिकारक की सांद्रता समान रखी जाती है,तो $27^{\circ}C$ पर उत्प्रेरित अग्र अभिक्रिया की दर $327^{\circ}C$ पर उत्प्रेरक रहित अभिक्रिया की दर के समान पाई जाती है। उत्प्रेरित पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $.... \ kJ \ mol^{-1}$ है।

एक अभिक्रिया के लिए,$300 \ K$ पर दर स्थिरांक का मान $6.0 \times 10^5 \ s^{-1}$ है। अनंत उच्च तापमान पर आर्हेनियस कारक $A$ का मान क्या होगा?

समान तापमान पर तीन चरणों में होने वाली एक अभिक्रिया के लिए,कुल दर स्थिरांक $K = \frac{K_1 K_2}{K_3}$ है। यदि $E_{a1}$,$E_{a2}$ और $E_{a3}$ क्रमशः $40 \ kJ/mol$,$50 \ kJ/mol$ और $60 \ kJ/mol$ हैं,तो कुल सक्रियण ऊर्जा $E_a$ . . . . . . $kJ/mol$ है।